miércoles, 1 de diciembre de 2010

Practica acidos y bases

ACIDOS Y BASES

Hace mucho se descubrió que estas sustancias, cuando se disuelven en agua, conducen corriente eléctrica. Por estas características se les llamo electrolitos.
En 1887, el químico Arrhenius publico un trabajo referente a ácidos y bases. Sabia que las soluciones contenían ácidos o bases conducían corriente eléctrica. Concluyo que las sustancias partículas cargadas al disolverse. Llamo a estas partículas cargadas iones.
Teoría de Arrhenius: un acido produce H en solución acuosa; una base produce OH en solución acuosa.
Objetivo: comprender las teorías acido-base; las propiedades generales de los ácidos y bases. 
Hipótesis: un acido produce H en solución acuosa, una base produce OH en solución acuosa.
Material:
tela blanca
jugo de limón.                                               
naranja.
refresco de limón.
un bote con tapa.
detergente con amonio.
quita cochambre.                                     
 limpia vidrios
leche de magnesia
col morada



Procedimiento:
1.    Hacer jugo de col morada y ponerla en un recipiente
2.    A todas las sustancias colocarles un poco de
3.    Observar si la sustancia es un acido o una base.
4.    Ya observado esto




Conclusiones:
La mayoría de los alimentos tienen sabores. Algunos son amargos, otros, agrios o salados. Ahora se sabe que el limón o la toronja tienen sabor agrio debido a que contienen un compuesto llamado acido.
Los jabones que contienen lejía, una base, poseen un sabor amargo. Las comidas saladas saben a sal debido a que contienen una sal, cloruro de sodio. La presencia de estos compuestos, ácidos bases y sales, imparte a los alimentos su sabor característico.


viernes, 8 de octubre de 2010

Analisis a la flama

Objetivo: Visualizar los espectros

Material:

*1 espectometro
*Cloruro de suproso
*Cloruro cuprico
*Cloruro de estroncio
*Cloruro de potasio
*Vaso de precipitado
*Mechero bunsen
*Capsula de porcelana
*Un alambre
*Acido

Procedimiento:

1. Se tiene los cloruros separados.
2. En el vaso de precipitado se coloca agua.
3. La punta del alambre se remoja con un poco de acido, enseguida de agua y despues se toma un poco de algun cloruro.
4.Ya que este la punta del alambre con algun cloruro se acerca a la flama del mechero, y observar que sucede, (los efectos, los colores que produce cada cloruro al contacto con la flama). Se repite la misma poperacion hasta terminar con  todos los cloruros.


Observaciones

*Cloruro cuprico ----------  Tomamos un poco de agua, con el alambre y despues tomamos un poco de acido y enseguida cloruro cuprico y observamos el color verde (a simple vista)  y con el espectometro:
  • morado
  • verde
  • rojo                                                           

*Cloruro de estroncio ---------- Se siguio el mismo procedimiento a simple vista observamos el color rojo, y con el espectometro:
  • azul
  • verde
  • rojo
*Cloruro de estaño ---------- (...) a simple vista observamos los colores morados y anaranjados, con el espectometro:
  • rojo
  • azul
  • verde
*Cloruro de calcio ---------- (...) a simple vista observamos el color anaranjado, con el espectometro:
  • verde
  • amarillo
  • rojo
*Cloruro de potasio ---------- (...) a simple vista: anaranjado, con el espectometro:
  • morado
  • verde
  • anaranjado
  • rojo
*Cloruro cuproso ---------- (...) a simple vista: verde y azul, con el espectometro:
  • rojo
  • azul
  • verde



*Espectro del hidrogeno
  • morado
  • azul
  • verde
  • amarillo
  • rojo
  • rojo un poco mas oscuro
*Espectro del argon
  • morado
  • verde
  • amarillo
  • rojo
  • morado
*Espectro del neon
  • amarillo
  • anaranjado
  • rojo
  • verde
Conclusiones

Utilizando varios recursos podemos observar los colores que realmente componen un color, fue interesante observar cada cloruro y sus colores, con solo utilizar el fuego.

jueves, 30 de septiembre de 2010

Abastesimiento de Agua en el D.F.

Distribución del agua en la Ciudad de México
La distribución de agua en el Distrito Federal está formada por una red principal y una red secundaria. La red principal de tubería está formada por 690 kilómetros de longitud con tubos que miden de 0.5 y 1.73 metros de diámetro.
La red secundaria de más de 10 000 kilómetros de tubería, con diámetro inferior 0.5 metros y cuenta con 243 tanques de almacenamiento con una capacidad de 1' 500, 000 metros cúbicos con 227 plantas de bombeo que aumentan la presión en la red para así poder dotar de agua a los habitantes de las zonas altas, como el Ajusco, Contreras o la Sierra de Santa Catarina.
La necesidad de traer agua desde cuencas fuera del Valle de México obedeció en gran parte al hundimiento de la ciudad de México, ocasionado por los primeros impacto de la extracción de agua del subsuelo. El intenso crecimiento de la población a partir de los años cincuenta hizo evidente que las fuentes subterráneas no serían suficientes para abastecer la demanda de miles de nuevos habitantes metropolitanos.
El agua se transporta dentro del Distrito Federal por medio de 514 km. de acueductos y líneas de conducción hacia 297 tanques de almacenamiento, los cuales llegan a las tomas de los usuarios, por medio de 910 km. de red primaria y 11 mil 900 km. de redes de distribución.
De esta forma se suministran a los habitantes de esta ciudad los 35 mil litros de agua potable por segundo en promedio, además existen 27 plantas potabilizadoras y 377 dispositivos de cloración, y es monitoreada por el Laboratorio Central de la Calidad del Agua, para garantizar su potabilidad.
En la Zona Metropolitana de la Ciudad de México, se dan básicamente tres usos al agua: el 67% se destina al sector doméstico, el 17% se utiliza en las industrias y el 16% se utiliza en escuelas, hospitales y oficinas.
Y el consumo mínimo de agua en la Ciudad de México, por clases sociales se dan de la siguiente manera: en algunos asentamientos ilegales; es alrededor de 28 litros por habitante. Mientras que la estimación de consumo promedio en las zonas de sectores medios es entre 275 a 410 litros por habitante al día y en los sectores de máximos ingresos entre 800 y 1000.
Para disminuir la problemática del abastecimiento del agua en la Ciudad de México es recomendable incrementar el uso del agua residual tratada en aplicaciones que no ameriten el grado de potabilidad como son: riego de áreas verdes, reposición de niveles de canales y lagos recreativos, así como el enfriamiento industrial.


 Toda opción de futuro incluye al agua como medio indispensable para la vida.

En los últimos tiempos, a nivel mundial se ha producido una fuerte valorización de los bienes y servicios que los ecosistemas proveen al hombre. Por ser el agua parte esencial de ellos, la actividad humana -económica, industrial, social, política- depende de este vital recurso. Estas circunstancias desencadenan ideas y acciones para su utilización y dominio. La centralidad de su importancia junto a evidencias certeras de que el planeta se encamina hacia su escasez en forma cada vez más marcada, genera grandes conflictos de intereses entre distintos sectores de la sociedad.
“El agua es fundamental para la realización de nuestras actividades cotidianas para quienes tenemos garantizado su acceso. Para quienes no cuentan con este privilegio, el agua se transforma en el paso previo para la realización de otra serie de derechos humanos fundamentales.
Hoy, nuestra provincia se encuentra en una situación de crisis hídrica por diversas causas y el recurso agua nos preocupa a todos. Como educadores y ciudadanos responsables, debemos darle la primacía que requiere y fortalecer las actividades tendientes a generar cambios en las prácticas, que conduzcan al cuidado de este recurso, que es de todos.
Es por esto que los Ministerios de Educación, Ciencia y Tecnología, Obras y
Servicios Públicos y la Secretaría de Ambiente de la Provincia de Córdoba han iniciado acciones conjuntas para sensibilizar a los estudiantes y demás miembros de la comunidad educativa, acerca de la necesidad de ejercer un consumo responsable del agua y también sobre su importancia como bien imprescindible, pero a la vez escaso.
La crisis hídrica es una de las mayores preocupaciones sociales y ambientales del siglo XXI. El agua es el elemento vital para la subsistencia de la vida sobre el planeta; por ello, ha sido indispensable en el desarrollo de todas las civilizaciones y, en consecuencia, ha trascendido su valor material hasta alcanzar un valor simbólico profundo para muchas de las religiones. Desde aquellas obras de manejo del recurso - como los canales de riego que realizaron las culturas agrarias de América y de otros espacios del mundo- el ser humano ha llevado adelante diversas empresas para optimizar su uso. En especial aquéllas orientadas a la provisión de los grandes núcleos urbanos, las áreas rurales, la industria, las actividades mineras, la producción hidroeléctrica.
En cuanto a las reservas, podemos señalar que es en los casquetes polares y en los glaciares donde se almacena el mayor volumen de agua dulce existente en la hidrosfera, pero se ubican a distancias considerables de los sitios más densamente poblados, lo que restringe su aprovechamiento. De acuerdo con investigaciones realizadas con relación a la distribución del agua dulce en el planeta, de los 7 millones de km3 que constituyen el volumen de agua subterránea almacenada hasta 1.000m de profundidad, sólo una fracción es potable y ésta no siempre se ubica en o cerca de los centros de mayor demanda.
Por otro lado, se suma la problemática del deterioro del recurso por las persistentes acciones contaminantes de las actividades humanas, fenómeno que se acrecienta en los últimos tiempos. La degradación por disminución de las áreas de recarga, explotación excesiva y contaminación en las zonas urbanas y rurales, ha generado un grave problema que se ha incrementado notoriamente en los últimos 60 años, debido al aumento de la población, al fuerte crecimiento urbanístico e industrial, al alto desarrollo minero y al uso intensivo de plaguicidas y fertilizantes en la agricultura.
No sólo la contaminación produce deterioros. También la implementación de programas de riego mal diseñados y la deficiente planificación de su distribución acarrean consecuencias tales como la salinización, la desertificación y la erosión que llevan a la pérdida de capacidad productiva de los suelos y, seguidamente, a la escasez de alimentos. Situación grave en un mundo con un crecimiento poblacional elevado.
Si bien el volumen almacenado en los lagos e instantáneamente en los ríos del mundo sólo alcanza al 0,02% del total, algunos ríos tienen caudales sorprendentes como el Río de la Plata que, con un módulo de 20.000 m3/s, sería hábil por sí solo para abastecer a una población mundial (6.500 millones), a razón de 265 l/día por habitante.
Sin embargo, el agua superficial está más expuesta a la contaminación y generalmente es mucho más cara que la subterránea debido al tratamiento que necesita para su potabilización.
A partir de los valores que reflejan las reservas de agua dulce y de la notable incidencia que tienen las actividades humanas sobre el agua en general y la subterránea en particular, podemos decir que es un recurso limitado en nuestro planeta.




Abastecimiento en el D.F.
Reportan autoridades capitalinas que el desabasto se debe a trabajos de mantenimiento del Sistema Cutzamala; sólo en Xochimilco, Milpa Alta, Tláhuac y Gustavo A. Madero no habrá problemas
El Sistema de Aguas de la Ciudad de México (SACM) informó que se, disminuirá por la mañana en 50% el suministro de agua potable y en las tardes se suspenderá en su totalidad en 12 delegaciones, debido a trabajos de mantenimiento en el Sistema Cutzamala.
Dichos trabajos afectarán a cuatro millones de personas en las delegaciones: Álvaro Obregón, Iztacalco, Azcapotzalco, Benito Juárez, Cuajimalpa, Coyoacán, Cuauhtémoc, Iztapalapa, Tlalpan, y Magdalena Contreras.
Asimismo, las delegaciones Miguel Hidalgo y Venustiano Carranza resultarán afectados por la sustitución de una tubería de seis metros de largo y 2.10 de diámetros en la Línea 1 de Conducción del Sistema Cutzamala que llevará a cabo la Comisión Nacional del Agua (Conagua), las delegaciones que no presentarán problemas son Gustavo A. Madero, Milpa Alta, Tláhuac y Xochimilco
Entre las colonias afectadas se encuentran en la delegación Miguel Hidalgo, la Argentina, Bosques de las Lomas, Obrera, Lomas de Chapultepec, Lomas Virreyes, Lomas de Bezares, Paseos de las Lomas, Polanco; en Cuauhtémoc las colonias Roma, Condesa, Anáhuac, San Rafael, Tabacalera y Santa María la Rivera.
En Cuajimalpa se afectará a Cumbres de Reforma, Prolongación Bosques de Reforma, Palo Alto y Vista Hermosa; en Azcapotzalco la Ahuizotla, el Rosario, San Pedro Xalpa y Santa Catarina, en tanto que en Tlalpan serán Padierna, Miguel Hidalgo, Topilejo, San Andrés Totoltepec, San Pedro Martir y Volcanes.
En Coyoacán, la zona de los Pedregales; en Iztapalapa, Constitución de 1917, Santa Cruz Meyehualco, Hank González, Francisco Villa, Insurgentes y Leyes de Reforma; en Iztacalco, Agrícola Oriental y Agrícola Pantitlán; en Venustiano Carranza, Moctezuma Primera y Segunda Sección, Balbuena, Romero Rubio, 20 de Noviembre y Damián Carmona.



D.F.
Problemática
1)    Sobreexplotación de los acuíferos
2)    Mala calidad del agua
3)    Ineficiente problema de alcantarillado
4)    Mala cloración del agua
5)    Fugas.-Por falta de recursos humanos y materiales no se reparan oportunamente.
6)    Redes fuera de especificacion Construidas superficialmente a una profundidad menor a la indicada y sin los rellenos y preparaciones mencionados en las normas y especificaciones actuales correspondientes
7)    Tandeos permanentes e intermitentes Dosificación del agua sin criterios específicos
8)     Usos y costumbres Actualmente existe una red hidráulica denominada del pueblo, construida por los originarios de este, de la cual solo tienen beneficio ellos, y en semana santa a pesar de la falta del vital líquido nadie se escapo del baño
9)    Alteracion del ciclo natural del agua Ocasionado principalmente por la tala inmoderada y el relleno de barrancas

10) La falta de una cultura por el uso eficiente del agua
Soluciones
a)    Creación de redes hidráulicas inteligentes a base de tuberías, válvulas y piezas especiales con tecnología de punta, sensores aditamentos y robótica, que permitan tener en un principio manejo de válvulas a control remoto, y posteriormente líneas de conducción con capacidad de auto diagnóstico no solo correctivo sino también preventivo; y manejo a distancia desde una central de servicios como alternativa de solución. Lo más importante; a un costo relativamente bajo
Ya que aplicando la tecnología de no excavación se tienen ahorros importantes por el movimiento de materiales y maquinaria que esto implica, además del costo social que se tiene como consecuencia, al cerrar vialidades por motivo de instalación o reparación con sistemas tradicionales.
b)    Construcción del Túnel Rio de la Compañía que permitirá manejar el agua en un conducto cerrado para disminuir el riesgo de inundaciones en la zona de Chalco, Valle de Chalco e Ixtapaluca, en beneficio de mas de un millón de habitantes
c)    Construir 6 plantas de tratamiento con capacidad de tratamiento con capacidad conjunta de 40 metros cúbicos por segundo, con lo que se proyecta tratar el 100% de las aguas residuales en la Zona Metropolitana del Valle de México y ampliar la capacidad del sistema

Gota de vida

carta del 2070, fin del agua

modelos atomicos.wmv

MODELOS ATÓMICOS

Modelos atòmicos

*Modelo de Dalton






*Modelo de Thompson














*Modelo de Rutherford




*Modelo de Bohr





Modelos atomicos*




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jueves, 23 de septiembre de 2010

La Sintesis del Agua

Objetivo:

llevar acabo la sintesis del dentro del laboratorio

Material:

-Mechero
-2 tubos de ensaye
-Pinsas para tubo de ensalle
-Bandeja
-Botella de vidrio de cocacola 355ml.
-Tapon
-Tubo de desprendimiento con manguera
-Soporte universal
-Rejilla

Procedimiento:

1-La botella de coca-cola se divide en tres partes iguales
2-El clorato de sodio se pone a calentar en el tubo de ensaye, se tapa y se usa el metodo del despazamiento del agua, hasta que se llene una de las tres partes de la botella con el gas
3-se realiza el mismo procedimiento con el acido cloridrico con la misma botella se llene por completo del gas
4-para retirar la botella se coloca verticalmente, se saca y se tapa rapidamente
la botella se pone horizontalmente se destapa y se acerca a la flama de un cerillo o encendedor

Hipotesis:

Para poder formar el agua siempre se tiene que respetar la proporcion de que por cada 2 volumenes de oxigeno se tiene que tener uno de hidrogeno

Observaciones

fue tardado llenar la botella del gas de acido, ya que este no soltaba mucho gas. de ahi en fuera fue una practica con una dificultad no muy elevada

Conclucion

En la boca de la botella se crearon unas pocas gotas de agua en conclucion si fue posible llevar acabo la sintesis del agua.

Ley de proporciones constantes

Ley descubierta por Proust y que lleva su nombre.
Dicha ley nos dice:
    *siempre que dos o as elemnetos se combinen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporcion.

En consecuencia, un compuesto siempre  tiene una composicion fija invariable.
Gracias a la ley de Proust, podemos expresar un compuesto siempre de la misma manera mediante formulas quimicas.
en una formula quimica se expresan mediante simbolos los diferentes elementos que entran en la construccion del compuesto y que, mediante subindices, se indica el numero de atomos de cada elemento.
Ejemplo:

NH4Cl        cloruro de amoniaco

 constituyentes:
*nitrogeno          un atomo de N
*hidrogeno          cuatro atomos de H
*cloro                un atomo de Cl  


Fe(NO3)2

el subindice 2 que esta afuera del parentesis, afecta al grupo o radical, que esta dentro del mismo. De este modo, al calcular cuantos atomos constituten al compuetso encontraremos lo siguiente:

atomo de Fe:             1
atomo de N:    1 * 2 = 2 
atomo de O:    3 * 2 = 6
                          _______

total de atomos en la molecula : 9 atomos


Al2 (SO4)3

atomos de aluminio:               2
atomos de azufre:     3 * 1 =  3
atomos de oxigeno:   3 * 4 = 12
                                      ____
                                 
total de atomos en la molecula: 17 atomos

Electrolisis de una solucion salina

La electrolisis es el uso de una corriente electrica para producir un cambio quimico.

Es un proceso comercial importante involucra la electrolisis de una solucion concentrada de cloruro. En este proceso, la reaccion anodica es exactamente igual a la que ocurre cuando se utiliza cloruro de sodio fundido y en el anodo se produce cloro gaseoso. Sin embargo, en el catodo la situacion es diferente. Circundando al catodo se encuentran iones de sodio y moleculas de agua. la energia potencial de un electron de una molecula de agua es menor que la de u atomo de sodio. Por tanto, los electrones del catodo son transferidos a las moleculas de agua  eb lugar de iones de sodio. cuando una molecula adquiere un electron extra, un ion hidrogeno (un proton)  lo absorve conviertiendose en un atomo de hidrogeno.  Esto genera un ion hidroxido. los atomos de hidrogeno producidos se combinan para formar moleculas de H2, y las  burbujas de hidrogeno gaseoso salen salen de la solucion por el catodo. La solucion que circunda al catodo adquiere una gran concentracion de iones de sodio e hidroxido. si esta solucion se drena y se evapora, el producto es hidroxido de sodio solido. Este es el proceso mas importante mediante el cual se fabrica hidroxido de sodio. Tambien se producen cloro gaseoso. Las semirreacciones son:

2Cl-   -->   Cl2 + 2e
2H2O + 2e-   -->   2OH- + H2


lunes, 30 de agosto de 2010

Filtracion

INTRODUCCIÓN



La filtración consiste en la remoción de partículas suspendidas y coloidales

presentes en una suspensión acuosa que escurre a través de un medio poroso. En

general, la filtración es la operación final de clarificación que se realiza en una

planta de tratamiento de agua y, por consiguiente, es la responsable principal de la

producción de agua de calidad coincidente con los estándares de potabilidad.

El avance logrado por la técnica de filtración es el resultado de un esfuerzo

conjunto dirigido a lograr que la teoría exprese los resultados de las investigaciones

experimentales, de tal modo que sea posible prever, en el diseño, cómo va a

operar la unidad de filtración en la práctica.

¿QUE ES LA FILTRACIÒN?


Es la separación de un sólido de un fluido, por acción de un medio filtrante y un gradiente de presión

La filtración es un proceso de separación de fases de un sistema heterogéneo, que consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene de la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla. Dicha mezcla son fluidos, que pueden contener sólidos y líquidos


Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas de ingeniería química.


La filtración se ha desarrollado tradicionalmente desde un estadio de arte práctico, recibiendo una mayor atención teórica desde el siglo XX. La clasificación de los procesos de filtración y los equipos es diverso y en general, las categorías de clasificación no se excluyen unas de otras.


La variedad de dispositivos de filtración o filtros es tan extensa como las variedades de materiales porosos disponibles como medios filtrantes y las condiciones particulares de cada aplicación: desde sencillos dispositivos, como los filtros domésticos de café o los embudos de filtración para separaciones de laboratorio, hasta grandes sistemas complejos de elevada automatización como los empleados en las industrias petroquímicas y de refino para la recuperación de catalizadores de alto valor, o los sistemas de tratamiento de agua potable destinada al suministro urbano.


Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.


Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados


MECANISMOS DE LA FILTRACIÓN



Como las fuerzas que mantienen a las partículas removidas de la suspensión

adheridas a las superficies de los granos del medio filtrante son activas para

distancias relativamente pequeñas (algunos ángstroms), la filtración usualmente

es considerada como el resultado de dos mecanismos distintos pero complementarios:

transporte y adherencia. Inicialmente, las partículas por remover son transportadas

de la suspensión a la superficie de los granos del medio filtrante. Ellas

permanecen adheridas a los granos, siempre que resistan la acción de las fuerzas

de cizallamiento debidas a las condiciones hidrodinámicas del escurrimiento.

El transporte de partículas es un fenómeno físico e hidráulico, afectado

principalmente por los parámetros que gobiernan la transferencia de masas. La

adherencia entre partículas y granos es básicamente un fenómeno de acción superficial,

que es influenciado por parámetros físicos y químicos.

Los mecanismos que pueden realizar transporte son los siguientes:

a) cernido;

b) sedimentación;

c) intercepción;

d) difusión;

e) impacto inercial;

f) acción hidrodinámica, y

g) mecanismos de transporte combinados.

Los mecanismos de adherencia son los siguientes:

a) fuerzas de Van der Waals;

b) fuerzas electroquímicas;

c) puente químico.

Cuál de estos mecanismos es el que controla el proceso de filtración ha sido

asunto de largos debates. Es indudable que no todos necesariamente tienen que

actuar al mismo tiempo y que, en algunos casos, la contribución de uno o varios de

ellos para retener el material suspendido es quizás desdeñable.

Pero hay que tener en cuenta que dada la complejidad del fenómeno, más

de un mecanismo deberá entrar en acción para transportar los diferentes tamaños

de partículas hasta la superficie de los granos del medio filtrante y adherirlas.

TIPOS DE FILTRACION

§ Filtración de lecho profundo


§ Filtración con formación de torta (convencional)

§ Filtración por membranas


1   Filtración de lecho profundo


Los sólidos se depositan dentro del medio filtrante.

2   Filtración con forma de torta


Los sólidos se depositan sobre el medio filtrante formando una pasta

3    Filtración por membranas

No hay un depósito de sólidos sobre la membrana, sino una concentración del caldo



BIBLIOGRAFÌA

http://www.cepis.ops-oms.org/bvsatr/fulltext/tratamiento/manualI/tomoII/nueve.pdf
 
 
quimica para el nuevo milenio " JOHN W: HILL PRENTICECE - HALL 1999 MEXiCO  704pags. QD33  h5518

104ª
 DANIEL
 LUIS SANTIAGO
 BRANDON
JAIME

jueves, 19 de agosto de 2010

SUSTANCIAS Y MEZCLAS

Mezcla. Unión física de dos o más elementos y/ó compuestos.
             (Se dividen en dos tipos de mezclas).
  1. Homogénea. Sus componentes no se distinguen a simple vista, además sus componentes se distribuyen uniformemente. Solo tienen una fase.
  2. Heterogénea. Sus componentes se distinguen a simple vista, además sus componentes no se distribuyen uniformemente. Tienen dos o más fases.
PAR QUE NO TE CONFUNDAS...

Cambio Físico. No se alteran las características de cada sustancia.
Cambio químico. Si se alteran las características de cada sustancia.


MEZCLA


-Unión física de dos o más elementos y/ó compuestos.
-Donde no cambian sus propiedades
-Se separan mediante procesos físicos (Filtración, Decantación, Destilación, Evaporación, Cristalización, Cromatografía, Centrifugación, Tamizado y Sublimación).
-No importa la cantidad de sus componentes.

COMPUESTO

-Unión química de dos o más elementos.
-Se modifica la composición de cada uno de los componentes.
-Se separan mediante métodos químicos (Luz, Calor, Electricidad, etc.).
-Deben ser proporciones fijas.



SUSTANCIAS PURAS. Son aquellas que no se pueden descomponer en otras mediante procedimientos físicos.
                                        Se forman por dos tipos:

1. ELEMENTOS. Sustancias homogéneas que no puede dividirse en sustancias más simples.
                             Se dividen en dos:
    a) ATÓMICOS. Se encuentran aislados.   K, Ca, P, Hg, Au, etc.
    b) MOLÉCULARES. Se encuentran unidos dos o más átomos de cada elemento.  K2, Ca2, P2, Hg2, Au2, ...                

2. COMPUESTOS. Sólo son moléculares.    CaC2O4, KMnO4 ,H2SO4 ,KMnO4 , H2SO4 , K2SO4 ,MNSO4 , O2 , H2O ...‎


El mundo de la química: conceptos y definiciones.

Jhon W. Moore
Primera Edición, 2000, México
p.p906 734p.p
Pearson educación
QD33 C4418 200




 


                           

Métodos de Separación

Los Métodosde Separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: Punto de Ebullición Densidad,, Presión de Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, etc. Los Métodos más conocidos son:



Filtración
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.


Decantación
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.
La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).


Evaporación
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aireseco acelera el proceso.


Cristalización
Una Solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Solucionespueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .


Las Soluciones No-Saturadas tienen una concentracion de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen una concentración de solucto menor que una solución sobresaturada. Por ejemplo: Supóngase que se agregan unos cuantos cristales de Sal Común a un Vaso de Agua. Esta será una Solución No-Saturada. Si se sigue añadiendo Sal con agitación se llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Esta será una Solución Sobre-Saturada. Si esta solución se deja reposar y se remueven los cristales que no se disolvieron, se obtendrá una Solución Saturada que contendrá la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a la temperatura actual que llamaremos inicial (Ver Solubilidad). Si enfriamos la solución Saturada, con el tiempose formarán cristales de Sal, ésto se debe a que la solubilidad de la Sal en el Aguadepende de la Temperatura y lo que fue una solución saturada a la temperatura inicial es ahora una solución sobre-saturada a la temperatura final. Es importante recalcar que una solución sobresaturada es un sistema metaestable y que tenderá a estabilizarse, mientras que una solución saturada es un sistema estable.

Para efectuar la Cristalización de un Sólido hay que partir de una Solución Sobre-Saturada. Existen varias formas de Sobre-Saturar una Solución, una de ellas es el enfriamiento de la solución, otra consiste en eliminar parte del Disolvente (Por ejemplo: por evaporación) a fin de aumentar la concentración del soluto, otra forma consiste en añadir un tercer componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se desea cristalizar.

La rapidez del Enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes. Un enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un enfriamiento lento producirá cristales grandes. Para acelerar la Cristalización puede hacerse una "siembra" raspando las paredes del recipiente.

Autor : Jairo romano

ISLAS ARROYO JAIME         104a       Equipo 1
MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS


MÉTODO, TIPO DE MEZCLA, FASE DE LA MEZCLA, COMPUESTOS DE LA MEZCLA Y PROPIEDAD EN LA QUE SE BASA

Filtración. Heterogénea Sólida y Líquida Sólidos insolubles menos densos que un líquido. Tamaño de partículas.
               Éste método separa sóidos de líquidos, el cual consiste en pasar la mezcla a través de un filtro o medio poroso, en este punto es cuando se separan los sólidos de los líquidos.En éste método importa mucho la densidad de los componentes.

Decantación. Heterogénea Sólida y Líquida ó Dos fases Líquidas (teniendo un líquido menos denso que el otro). Sólidos insolubles más densos que el líquido. Se basa en la diferencia de densidades.
                 Éste método separa sólidos insolubles de líquidos. Para llevar a cabo éste método, se deja reposar la mezcla hast que el sólido se sitúe en la parte inferior(si es más denso que la mezcla), ó en la parte superior(si es menos denso que los líquidos).Después se vierte en un recipiente, y así separamos la mezcla.

Destilación. Homogénea Líquida Líquidos miscibles. Se basa en el Punto de Ebullición.
                 Consiste en calentar lentamente una mezcla, con el transcurrir del tiempo le mezcla con menor punto de ebullición se evaporará ( la cuál se condensará con un refrigerante), y así se evaporaran cada uno de los componentes de la mezcla, obteniendo la separación de la mezcla.

Evaporación Homogénea Líquida Sólidos solubles.
                  Consiste en calentar la mezcla hasta que, el punto de ebullición de uno de los componentes, hace que se separe la mezcla; haciendo pasar un líquido a estado gaseoso. La diferencia con la destilación es que en la evaporación no se necesita que todos los componentes alcanzen el punto de ebullición.

Cromatografía Homogénea Líquida o Gas Se basa en la Solubilidad.
                 

Centrifugación Homogénea Líquidos miscibles. Se basa en la Fuerza Centrífuga y Centrípeta.
                   Podemos llevar a cabo la centrifugación cuando tenemos partículas de distintos tamaños en un medio acuoso, éstas, sedimentan hasta el fondo a un a velocidad que depende de su peso. Lo que se hace en éste método es, aumentar dichas velocidades de sedimentación haciendo girar muy rápido la mezcla; la fuerza centrípeta y centrífuga hacen su parte y se separan los componentes de la mezcla.

Cristalización Homogénea Líquida Sólidos solubles. Se basa en la Solubilidad.
                   La operación de Cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución líquida, transformándola a la fase sólida en forma de cristales que se precipitan. Se utiliza para una mezcla de sólidos solubles. Cada nueva cristalización tiene un menor rendimiento, con éste método se puede alcanzar el grado de pureza que se desee.



PARA QUE NO TE CONFUNDAS…

Proceso                                                                   Cambio de Estado
Punto de Fusión                                                       Sólido - Líquido
Solidificación                                                            Líquido - Sólido

Punto de Ebullición                                                   Líquido - Gas
Punto de Condensación                                            Gas- Líquido


Sólido soluble. Que se disuelve en el solvente
Sólido insoluble. Que no se disuelve en el solvente.
Líquido miscible. Que se disuelve.
Líquido inmiscible. Que no se disuelve con otros solventes.



Principios básicos de química
Harry B Gray
Reverté S.A.
1975, España
1-11 p.p.
QD31.2 D48

Metodos de separacion

Filtracion:
Se usa para separar un solido insoluble de menor densidad de un liquido en una mezcla heterogenea, Esto se logra usando un papel filtro o un tamiz  ejemplo-agua con piedras

Decantacion:
separa solidos insolubles de mayor densidad de un liquido  o se separan dos o mas liquidos inmisibles de una mezcla heterogenea , Para esto se usa un embudo de decantacion este permite basear el contenido mas denso por la parte de abajo y pasarlo a un nuevo envase

Destilacion:
separa a dos o mas liquidos misibles en una mezcla homogenea de una fase liquida, Se basa en los puntos de ebullicion de cada liquido que compone a la mezcla es decir va a evaporando los liquidos y devolviendolos a su estado liquido pero ya por separado, primero el de menor punto de ebullicion y asi sucesivamente.

Evaporacion:
Separa un solido soluble de un liquido en una mezcla homogenea de una fase liquida eso se logra haciendo llegar a el liquido a su punto de ebullicion así dejando al solido en el recipiente que contenia la mezcla

Cristalizazion:
es el proceso en el cual se separa un componente de una disolcion liquida pasadolo a fase solida por medio de una precipitacion

Cromatografia:
 son mezclas homogeneas en fase liquida o gaseosa,  se basa en la solubilidad de los componentes y en el fraccionamiento de las proteinas

DANIEL CASTILLO PINTO      104a    Equipo 1

quimica ...

mezcla : union de 2 o mas elementos y/o compuestos donde no cambian sus propiedades .se separan por metodos fisicos
compuesto : union de 2 o mas elementos donde se modifica la composicion de cada uno de ellos .se separa por metodos quimicos.
mezcla homogenea : sus componentes no se distinguen a simple vista, se observa una sola fase , la distribucion de los componentes es uniforme.
mezcla heterogenea : se pueden ver sus componentes, se observan 2 o mas fases , la distribucion de los componentes NO es uniforme .
sustancia pura: todas sus particulas son iguales .
   
                                           METODOS DE SEPARACION

 FILTRACION:la mezcla se hace pasar por un metal poroso donde el solido queda atrapado , el liquido pasa y se recolecta en algun recipiente.
EVAPORACION:se calienta la mezcla hasta que uno de sus componentes llegue a su punto de ebulllicion . Se deja hervir hasta que se evapora.
SUBLIMACION:se utiliza para separar dos solidos uno de los cuales se sublima pr la accion del calor. 
DESTILACION:separa la diferencia de temperaturas de ebullicon , consiste en calentar lento la mezcla y la sustancia con mayor punto de ebullicion , se evapora la cual se condensa en refrigeracion.
DECANTACION:se emplea cuando una mezcla contiene un liquido y un solido , se deja reposar y al cabo de un tiempo se acienta el mas pesado .
CRISTALIZACION:se usa para separar solidos de liquidos de diferentes densidades mediante una fuerza negativa.
CROMATOGRAFIA:se basa en absorber, ocurre cuado las particulas de una sustancia en los 3 metodos de separacion se adhieren a un solido. :)
BRANDON MORALES DOMINGUEZ 104-A

Métodos de separacíon

Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales.


Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.

Algunas de estas propiedades son:

• El color

• El sabor

• La densidad

• La temperatura de fusión


• El olor • La temperatura de ebullición


Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno,...

MEZCLAS

Las mezclas estan formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas por partículas diferentes.

Las mezclas no tienen propiedades especificas bien definidas. Las propiedades dependen de su composición, que puede ser variable según la proporción en la que intervengan los distintos ingredientes de la mezcla.

Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y una temperatura de fusión y de ebullición que no son fijas, sino que depende de la cantidad de sales disueltas.



Hay dos clases de mezclas:

- Mezclas homogeneas o disoluciones: tienen un aspecto uniforme, son aquellas en las que no podemos distinguir visualmente sus componentes, como ocurre con el aire, el agua del mar, etc.

- Mezclas heterogeneas: son aquellas en las que sí se distinguen los componentes como ocurre con el granito o con algunos detergentes en polvo.

QUIMICA GENERAL

RALPH H.PETRUCCI WILLIAM S. HARWOOD F. GEOLFERY HERRING

PEARSON EDUCATION S.A MADRID 2003 PP. 1-1285 CD31 2547 2003

Filtración: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.



Para no confundirnos de métodos, las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.

De esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el líquido, reteniendo al sólido.



Evaporación: Aquí un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.

Punto de ebullición: cuando un liquido a determinada temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de ebullición.





Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.



Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de mas de dos o mas líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición.

De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer liquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo liquido, podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla.

Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irán recuperando en recipientes.

Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los líquidos de una mezcla líquida.

Se trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

Destilación: Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.



Decantación

LIQUIDO -LIQUIDO:

Líquidos de diferente densidad:

Estos dejándolos en reposo sedimentan.

Información extra.

La información extra de la que dispongo es una breve descripción del método de decantación para separar mezcla heterogéneas, y las propiedades de los dos componentes empleados, el agua y el aceite.

La decantación

La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.

Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.

Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.

Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.

Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.

La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.









Cromatografía:

La separación de determinados componentes de una mezcla la cual sea homogénea,

Técnica que se usa para permitir separar aquellos componentes de una mezcla, para ello se hace pasar a través de un absorbente (que se adhiere a una superficie).

Se conoce y utiliza como metodología más simple es la que usa papel como medio absorbente, el papel es el filtro en esta Cromatografía, y el solvente el liquido alcohol o agua.

Estos componentes se separan cuando estos componentes manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona.

Podemos ver que la tinta de plumón parece como totalmente homogénea, sin embargo al estar formada por distintos componentes se pueden separar con facilidad, para ello solo requerimos dejar correr en un medio que sea absorbente por acción de un disolvente.

Nombremos algunos ejemplos que se pueden usar para este método, los productos que se usan como medio de absorción pueden ser, arena, papel, tiza, filtro, etc.

Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos.

Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee. Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.

La cristalización es el proceso inverso de la disolución

QUIMICA GENERAL

RALPH H.PETRUCCI WILLIAM S. HARWOOD F. GEOLFERY HERRING

PEARSON EDUCATION S.A MADRID 2003 PP. 1-1285 CD31 2547 2003

Santiago    104a   equipo 1