lunes, 30 de agosto de 2010
Filtracion
INTRODUCCIÓN
La filtración consiste en la remoción de partículas suspendidas y coloidales
presentes en una suspensión acuosa que escurre a través de un medio poroso. En
general, la filtración es la operación final de clarificación que se realiza en una
planta de tratamiento de agua y, por consiguiente, es la responsable principal de la
producción de agua de calidad coincidente con los estándares de potabilidad.
El avance logrado por la técnica de filtración es el resultado de un esfuerzo
conjunto dirigido a lograr que la teoría exprese los resultados de las investigaciones
experimentales, de tal modo que sea posible prever, en el diseño, cómo va a
operar la unidad de filtración en la práctica.
¿QUE ES LA FILTRACIÒN?
Es la separación de un sólido de un fluido, por acción de un medio filtrante y un gradiente de presión
La filtración es un proceso de separación de fases de un sistema heterogéneo, que consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene de la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla. Dicha mezcla son fluidos, que pueden contener sólidos y líquidos
Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas de ingeniería química.
La filtración se ha desarrollado tradicionalmente desde un estadio de arte práctico, recibiendo una mayor atención teórica desde el siglo XX. La clasificación de los procesos de filtración y los equipos es diverso y en general, las categorías de clasificación no se excluyen unas de otras.
La variedad de dispositivos de filtración o filtros es tan extensa como las variedades de materiales porosos disponibles como medios filtrantes y las condiciones particulares de cada aplicación: desde sencillos dispositivos, como los filtros domésticos de café o los embudos de filtración para separaciones de laboratorio, hasta grandes sistemas complejos de elevada automatización como los empleados en las industrias petroquímicas y de refino para la recuperación de catalizadores de alto valor, o los sistemas de tratamiento de agua potable destinada al suministro urbano.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados
MECANISMOS DE LA FILTRACIÓN
Como las fuerzas que mantienen a las partículas removidas de la suspensión
adheridas a las superficies de los granos del medio filtrante son activas para
distancias relativamente pequeñas (algunos ángstroms), la filtración usualmente
es considerada como el resultado de dos mecanismos distintos pero complementarios:
transporte y adherencia. Inicialmente, las partículas por remover son transportadas
de la suspensión a la superficie de los granos del medio filtrante. Ellas
permanecen adheridas a los granos, siempre que resistan la acción de las fuerzas
de cizallamiento debidas a las condiciones hidrodinámicas del escurrimiento.
El transporte de partículas es un fenómeno físico e hidráulico, afectado
principalmente por los parámetros que gobiernan la transferencia de masas. La
adherencia entre partículas y granos es básicamente un fenómeno de acción superficial,
que es influenciado por parámetros físicos y químicos.
Los mecanismos que pueden realizar transporte son los siguientes:
a) cernido;
b) sedimentación;
c) intercepción;
d) difusión;
e) impacto inercial;
f) acción hidrodinámica, y
g) mecanismos de transporte combinados.
Los mecanismos de adherencia son los siguientes:
a) fuerzas de Van der Waals;
b) fuerzas electroquímicas;
c) puente químico.
Cuál de estos mecanismos es el que controla el proceso de filtración ha sido
asunto de largos debates. Es indudable que no todos necesariamente tienen que
actuar al mismo tiempo y que, en algunos casos, la contribución de uno o varios de
ellos para retener el material suspendido es quizás desdeñable.
Pero hay que tener en cuenta que dada la complejidad del fenómeno, más
de un mecanismo deberá entrar en acción para transportar los diferentes tamaños
de partículas hasta la superficie de los granos del medio filtrante y adherirlas.
TIPOS DE FILTRACION
§ Filtración de lecho profundo
§ Filtración con formación de torta (convencional)
§ Filtración por membranas
1 Filtración de lecho profundo
Los sólidos se depositan dentro del medio filtrante.
2 Filtración con forma de torta
Los sólidos se depositan sobre el medio filtrante formando una pasta
3 Filtración por membranas
No hay un depósito de sólidos sobre la membrana, sino una concentración del caldo
BIBLIOGRAFÌA
http://www.cepis.ops-oms.org/bvsatr/fulltext/tratamiento/manualI/tomoII/nueve.pdf
quimica para el nuevo milenio " JOHN W: HILL PRENTICECE - HALL 1999 MEXiCO 704pags. QD33 h5518
104ª
DANIEL
LUIS SANTIAGO
BRANDON
JAIME
La filtración consiste en la remoción de partículas suspendidas y coloidales
presentes en una suspensión acuosa que escurre a través de un medio poroso. En
general, la filtración es la operación final de clarificación que se realiza en una
planta de tratamiento de agua y, por consiguiente, es la responsable principal de la
producción de agua de calidad coincidente con los estándares de potabilidad.
El avance logrado por la técnica de filtración es el resultado de un esfuerzo
conjunto dirigido a lograr que la teoría exprese los resultados de las investigaciones
experimentales, de tal modo que sea posible prever, en el diseño, cómo va a
operar la unidad de filtración en la práctica.
¿QUE ES LA FILTRACIÒN?
Es la separación de un sólido de un fluido, por acción de un medio filtrante y un gradiente de presión
La filtración es un proceso de separación de fases de un sistema heterogéneo, que consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene de la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla. Dicha mezcla son fluidos, que pueden contener sólidos y líquidos
Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas de ingeniería química.
La filtración se ha desarrollado tradicionalmente desde un estadio de arte práctico, recibiendo una mayor atención teórica desde el siglo XX. La clasificación de los procesos de filtración y los equipos es diverso y en general, las categorías de clasificación no se excluyen unas de otras.
La variedad de dispositivos de filtración o filtros es tan extensa como las variedades de materiales porosos disponibles como medios filtrantes y las condiciones particulares de cada aplicación: desde sencillos dispositivos, como los filtros domésticos de café o los embudos de filtración para separaciones de laboratorio, hasta grandes sistemas complejos de elevada automatización como los empleados en las industrias petroquímicas y de refino para la recuperación de catalizadores de alto valor, o los sistemas de tratamiento de agua potable destinada al suministro urbano.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados
MECANISMOS DE LA FILTRACIÓN
Como las fuerzas que mantienen a las partículas removidas de la suspensión
adheridas a las superficies de los granos del medio filtrante son activas para
distancias relativamente pequeñas (algunos ángstroms), la filtración usualmente
es considerada como el resultado de dos mecanismos distintos pero complementarios:
transporte y adherencia. Inicialmente, las partículas por remover son transportadas
de la suspensión a la superficie de los granos del medio filtrante. Ellas
permanecen adheridas a los granos, siempre que resistan la acción de las fuerzas
de cizallamiento debidas a las condiciones hidrodinámicas del escurrimiento.
El transporte de partículas es un fenómeno físico e hidráulico, afectado
principalmente por los parámetros que gobiernan la transferencia de masas. La
adherencia entre partículas y granos es básicamente un fenómeno de acción superficial,
que es influenciado por parámetros físicos y químicos.
Los mecanismos que pueden realizar transporte son los siguientes:
a) cernido;
b) sedimentación;
c) intercepción;
d) difusión;
e) impacto inercial;
f) acción hidrodinámica, y
g) mecanismos de transporte combinados.
Los mecanismos de adherencia son los siguientes:
a) fuerzas de Van der Waals;
b) fuerzas electroquímicas;
c) puente químico.
Cuál de estos mecanismos es el que controla el proceso de filtración ha sido
asunto de largos debates. Es indudable que no todos necesariamente tienen que
actuar al mismo tiempo y que, en algunos casos, la contribución de uno o varios de
ellos para retener el material suspendido es quizás desdeñable.
Pero hay que tener en cuenta que dada la complejidad del fenómeno, más
de un mecanismo deberá entrar en acción para transportar los diferentes tamaños
de partículas hasta la superficie de los granos del medio filtrante y adherirlas.
TIPOS DE FILTRACION
§ Filtración de lecho profundo
§ Filtración con formación de torta (convencional)
§ Filtración por membranas
1 Filtración de lecho profundo
Los sólidos se depositan dentro del medio filtrante.
2 Filtración con forma de torta
Los sólidos se depositan sobre el medio filtrante formando una pasta
3 Filtración por membranas
No hay un depósito de sólidos sobre la membrana, sino una concentración del caldo
BIBLIOGRAFÌA
http://www.cepis.ops-oms.org/bvsatr/fulltext/tratamiento/manualI/tomoII/nueve.pdf
quimica para el nuevo milenio " JOHN W: HILL PRENTICECE - HALL 1999 MEXiCO 704pags. QD33 h5518
104ª
DANIEL
LUIS SANTIAGO
BRANDON
JAIME
jueves, 19 de agosto de 2010
SUSTANCIAS Y MEZCLAS
Mezcla. Unión física de dos o más elementos y/ó compuestos.
(Se dividen en dos tipos de mezclas).
Cambio Físico. No se alteran las características de cada sustancia.
Cambio químico. Si se alteran las características de cada sustancia.
MEZCLA
-Unión física de dos o más elementos y/ó compuestos.
-Donde no cambian sus propiedades
-Se separan mediante procesos físicos (Filtración, Decantación, Destilación, Evaporación, Cristalización, Cromatografía, Centrifugación, Tamizado y Sublimación).
-No importa la cantidad de sus componentes.
COMPUESTO
-Unión química de dos o más elementos.
-Se modifica la composición de cada uno de los componentes.
-Se separan mediante métodos químicos (Luz, Calor, Electricidad, etc.).
-Deben ser proporciones fijas.
SUSTANCIAS PURAS. Son aquellas que no se pueden descomponer en otras mediante procedimientos físicos.
Se forman por dos tipos:
1. ELEMENTOS. Sustancias homogéneas que no puede dividirse en sustancias más simples.
Se dividen en dos:
a) ATÓMICOS. Se encuentran aislados. K, Ca, P, Hg, Au, etc.
b) MOLÉCULARES. Se encuentran unidos dos o más átomos de cada elemento. K2, Ca2, P2, Hg2, Au2, ...
2. COMPUESTOS. Sólo son moléculares. CaC2O4, KMnO4 ,H2SO4 ,KMnO4 , H2SO4 , K2SO4 ,MNSO4 , O2 , H2O ...
El mundo de la química: conceptos y definiciones.
Jhon W. Moore
Primera Edición, 2000, México
p.p906 734p.p
Pearson educación
QD33 C4418 200
(Se dividen en dos tipos de mezclas).
- Homogénea. Sus componentes no se distinguen a simple vista, además sus componentes se distribuyen uniformemente. Solo tienen una fase.
- Heterogénea. Sus componentes se distinguen a simple vista, además sus componentes no se distribuyen uniformemente. Tienen dos o más fases.
Cambio Físico. No se alteran las características de cada sustancia.
Cambio químico. Si se alteran las características de cada sustancia.
MEZCLA
-Unión física de dos o más elementos y/ó compuestos.
-Donde no cambian sus propiedades
-Se separan mediante procesos físicos (Filtración, Decantación, Destilación, Evaporación, Cristalización, Cromatografía, Centrifugación, Tamizado y Sublimación).
-No importa la cantidad de sus componentes.
COMPUESTO
-Unión química de dos o más elementos.
-Se modifica la composición de cada uno de los componentes.
-Se separan mediante métodos químicos (Luz, Calor, Electricidad, etc.).
-Deben ser proporciones fijas.
SUSTANCIAS PURAS. Son aquellas que no se pueden descomponer en otras mediante procedimientos físicos.
Se forman por dos tipos:
1. ELEMENTOS. Sustancias homogéneas que no puede dividirse en sustancias más simples.
Se dividen en dos:
a) ATÓMICOS. Se encuentran aislados. K, Ca, P, Hg, Au, etc.
b) MOLÉCULARES. Se encuentran unidos dos o más átomos de cada elemento. K2, Ca2, P2, Hg2, Au2, ...
2. COMPUESTOS. Sólo son moléculares. CaC2O4, KMnO4 ,H2SO4 ,KMnO4 , H2SO4 , K2SO4 ,MNSO4 , O2 , H2O ...
El mundo de la química: conceptos y definiciones.
Jhon W. Moore
Primera Edición, 2000, México
p.p906 734p.p
Pearson educación
QD33 C4418 200
Métodos de Separación
Los Métodosde Separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: Punto de Ebullición Densidad,, Presión de Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, etc. Los Métodos más conocidos son:
Filtración
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.
Decantación
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.
La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).
Evaporación
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aireseco acelera el proceso.
Cristalización
Una Solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Solucionespueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .
Las Soluciones No-Saturadas tienen una concentracion de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen una concentración de solucto menor que una solución sobresaturada. Por ejemplo: Supóngase que se agregan unos cuantos cristales de Sal Común a un Vaso de Agua. Esta será una Solución No-Saturada. Si se sigue añadiendo Sal con agitación se llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Esta será una Solución Sobre-Saturada. Si esta solución se deja reposar y se remueven los cristales que no se disolvieron, se obtendrá una Solución Saturada que contendrá la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a la temperatura actual que llamaremos inicial (Ver Solubilidad). Si enfriamos la solución Saturada, con el tiempose formarán cristales de Sal, ésto se debe a que la solubilidad de la Sal en el Aguadepende de la Temperatura y lo que fue una solución saturada a la temperatura inicial es ahora una solución sobre-saturada a la temperatura final. Es importante recalcar que una solución sobresaturada es un sistema metaestable y que tenderá a estabilizarse, mientras que una solución saturada es un sistema estable.
Para efectuar la Cristalización de un Sólido hay que partir de una Solución Sobre-Saturada. Existen varias formas de Sobre-Saturar una Solución, una de ellas es el enfriamiento de la solución, otra consiste en eliminar parte del Disolvente (Por ejemplo: por evaporación) a fin de aumentar la concentración del soluto, otra forma consiste en añadir un tercer componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se desea cristalizar.
La rapidez del Enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes. Un enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un enfriamiento lento producirá cristales grandes. Para acelerar la Cristalización puede hacerse una "siembra" raspando las paredes del recipiente.
Autor : Jairo romano
ISLAS ARROYO JAIME 104a Equipo 1
Filtración
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.
Decantación
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.
La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).
Evaporación
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aireseco acelera el proceso.
Cristalización
Una Solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Solucionespueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .
Las Soluciones No-Saturadas tienen una concentracion de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen una concentración de solucto menor que una solución sobresaturada. Por ejemplo: Supóngase que se agregan unos cuantos cristales de Sal Común a un Vaso de Agua. Esta será una Solución No-Saturada. Si se sigue añadiendo Sal con agitación se llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Esta será una Solución Sobre-Saturada. Si esta solución se deja reposar y se remueven los cristales que no se disolvieron, se obtendrá una Solución Saturada que contendrá la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a la temperatura actual que llamaremos inicial (Ver Solubilidad). Si enfriamos la solución Saturada, con el tiempose formarán cristales de Sal, ésto se debe a que la solubilidad de la Sal en el Aguadepende de la Temperatura y lo que fue una solución saturada a la temperatura inicial es ahora una solución sobre-saturada a la temperatura final. Es importante recalcar que una solución sobresaturada es un sistema metaestable y que tenderá a estabilizarse, mientras que una solución saturada es un sistema estable.
Para efectuar la Cristalización de un Sólido hay que partir de una Solución Sobre-Saturada. Existen varias formas de Sobre-Saturar una Solución, una de ellas es el enfriamiento de la solución, otra consiste en eliminar parte del Disolvente (Por ejemplo: por evaporación) a fin de aumentar la concentración del soluto, otra forma consiste en añadir un tercer componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se desea cristalizar.
La rapidez del Enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes. Un enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un enfriamiento lento producirá cristales grandes. Para acelerar la Cristalización puede hacerse una "siembra" raspando las paredes del recipiente.
Autor : Jairo romano
ISLAS ARROYO JAIME 104a Equipo 1
MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
MÉTODO, TIPO DE MEZCLA, FASE DE LA MEZCLA, COMPUESTOS DE LA MEZCLA Y PROPIEDAD EN LA QUE SE BASA
Filtración. Heterogénea Sólida y Líquida Sólidos insolubles menos densos que un líquido. Tamaño de partículas.
Éste método separa sóidos de líquidos, el cual consiste en pasar la mezcla a través de un filtro o medio poroso, en este punto es cuando se separan los sólidos de los líquidos.En éste método importa mucho la densidad de los componentes.
Decantación. Heterogénea Sólida y Líquida ó Dos fases Líquidas (teniendo un líquido menos denso que el otro). Sólidos insolubles más densos que el líquido. Se basa en la diferencia de densidades.
Éste método separa sólidos insolubles de líquidos. Para llevar a cabo éste método, se deja reposar la mezcla hast que el sólido se sitúe en la parte inferior(si es más denso que la mezcla), ó en la parte superior(si es menos denso que los líquidos).Después se vierte en un recipiente, y así separamos la mezcla.
Destilación. Homogénea Líquida Líquidos miscibles. Se basa en el Punto de Ebullición.
Consiste en calentar lentamente una mezcla, con el transcurrir del tiempo le mezcla con menor punto de ebullición se evaporará ( la cuál se condensará con un refrigerante), y así se evaporaran cada uno de los componentes de la mezcla, obteniendo la separación de la mezcla.
Evaporación Homogénea Líquida Sólidos solubles.
Consiste en calentar la mezcla hasta que, el punto de ebullición de uno de los componentes, hace que se separe la mezcla; haciendo pasar un líquido a estado gaseoso. La diferencia con la destilación es que en la evaporación no se necesita que todos los componentes alcanzen el punto de ebullición.
Cromatografía Homogénea Líquida o Gas Se basa en la Solubilidad.
Centrifugación Homogénea Líquidos miscibles. Se basa en la Fuerza Centrífuga y Centrípeta.
Podemos llevar a cabo la centrifugación cuando tenemos partículas de distintos tamaños en un medio acuoso, éstas, sedimentan hasta el fondo a un a velocidad que depende de su peso. Lo que se hace en éste método es, aumentar dichas velocidades de sedimentación haciendo girar muy rápido la mezcla; la fuerza centrípeta y centrífuga hacen su parte y se separan los componentes de la mezcla.
Cristalización Homogénea Líquida Sólidos solubles. Se basa en la Solubilidad.
La operación de Cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución líquida, transformándola a la fase sólida en forma de cristales que se precipitan. Se utiliza para una mezcla de sólidos solubles. Cada nueva cristalización tiene un menor rendimiento, con éste método se puede alcanzar el grado de pureza que se desee.
PARA QUE NO TE CONFUNDAS…
Proceso Cambio de Estado
Punto de Fusión Sólido - Líquido
Solidificación Líquido - Sólido
Punto de Ebullición Líquido - Gas
Punto de Condensación Gas- Líquido
Sólido soluble. Que se disuelve en el solvente
Sólido insoluble. Que no se disuelve en el solvente.
Líquido miscible. Que se disuelve.
Líquido inmiscible. Que no se disuelve con otros solventes.
Principios básicos de química
Harry B Gray
Reverté S.A.
1975, España
1-11 p.p.
QD31.2 D48
Metodos de separacion
Filtracion:
Se usa para separar un solido insoluble de menor densidad de un liquido en una mezcla heterogenea, Esto se logra usando un papel filtro o un tamiz ejemplo-agua con piedras
Decantacion:
separa solidos insolubles de mayor densidad de un liquido o se separan dos o mas liquidos inmisibles de una mezcla heterogenea , Para esto se usa un embudo de decantacion este permite basear el contenido mas denso por la parte de abajo y pasarlo a un nuevo envase
Destilacion:
separa a dos o mas liquidos misibles en una mezcla homogenea de una fase liquida, Se basa en los puntos de ebullicion de cada liquido que compone a la mezcla es decir va a evaporando los liquidos y devolviendolos a su estado liquido pero ya por separado, primero el de menor punto de ebullicion y asi sucesivamente.
Evaporacion:
Separa un solido soluble de un liquido en una mezcla homogenea de una fase liquida eso se logra haciendo llegar a el liquido a su punto de ebullicion así dejando al solido en el recipiente que contenia la mezcla
Cristalizazion:
es el proceso en el cual se separa un componente de una disolcion liquida pasadolo a fase solida por medio de una precipitacion
Cromatografia:
son mezclas homogeneas en fase liquida o gaseosa, se basa en la solubilidad de los componentes y en el fraccionamiento de las proteinas
DANIEL CASTILLO PINTO 104a Equipo 1
Se usa para separar un solido insoluble de menor densidad de un liquido en una mezcla heterogenea, Esto se logra usando un papel filtro o un tamiz ejemplo-agua con piedras
Decantacion:
separa solidos insolubles de mayor densidad de un liquido o se separan dos o mas liquidos inmisibles de una mezcla heterogenea , Para esto se usa un embudo de decantacion este permite basear el contenido mas denso por la parte de abajo y pasarlo a un nuevo envase
Destilacion:
separa a dos o mas liquidos misibles en una mezcla homogenea de una fase liquida, Se basa en los puntos de ebullicion de cada liquido que compone a la mezcla es decir va a evaporando los liquidos y devolviendolos a su estado liquido pero ya por separado, primero el de menor punto de ebullicion y asi sucesivamente.
Evaporacion:
Separa un solido soluble de un liquido en una mezcla homogenea de una fase liquida eso se logra haciendo llegar a el liquido a su punto de ebullicion así dejando al solido en el recipiente que contenia la mezcla
Cristalizazion:
es el proceso en el cual se separa un componente de una disolcion liquida pasadolo a fase solida por medio de una precipitacion
Cromatografia:
son mezclas homogeneas en fase liquida o gaseosa, se basa en la solubilidad de los componentes y en el fraccionamiento de las proteinas
DANIEL CASTILLO PINTO 104a Equipo 1
quimica ...
mezcla : union de 2 o mas elementos y/o compuestos donde no cambian sus propiedades .se separan por metodos fisicos
compuesto : union de 2 o mas elementos donde se modifica la composicion de cada uno de ellos .se separa por metodos quimicos.
mezcla homogenea : sus componentes no se distinguen a simple vista, se observa una sola fase , la distribucion de los componentes es uniforme.
mezcla heterogenea : se pueden ver sus componentes, se observan 2 o mas fases , la distribucion de los componentes NO es uniforme .
sustancia pura: todas sus particulas son iguales .
METODOS DE SEPARACION
FILTRACION:la mezcla se hace pasar por un metal poroso donde el solido queda atrapado , el liquido pasa y se recolecta en algun recipiente.
EVAPORACION:se calienta la mezcla hasta que uno de sus componentes llegue a su punto de ebulllicion . Se deja hervir hasta que se evapora.
SUBLIMACION:se utiliza para separar dos solidos uno de los cuales se sublima pr la accion del calor.
DESTILACION:separa la diferencia de temperaturas de ebullicon , consiste en calentar lento la mezcla y la sustancia con mayor punto de ebullicion , se evapora la cual se condensa en refrigeracion.
DECANTACION:se emplea cuando una mezcla contiene un liquido y un solido , se deja reposar y al cabo de un tiempo se acienta el mas pesado .
CRISTALIZACION:se usa para separar solidos de liquidos de diferentes densidades mediante una fuerza negativa.
CROMATOGRAFIA:se basa en absorber, ocurre cuado las particulas de una sustancia en los 3 metodos de separacion se adhieren a un solido. :)
BRANDON MORALES DOMINGUEZ 104-A
compuesto : union de 2 o mas elementos donde se modifica la composicion de cada uno de ellos .se separa por metodos quimicos.
mezcla homogenea : sus componentes no se distinguen a simple vista, se observa una sola fase , la distribucion de los componentes es uniforme.
mezcla heterogenea : se pueden ver sus componentes, se observan 2 o mas fases , la distribucion de los componentes NO es uniforme .
sustancia pura: todas sus particulas son iguales .
METODOS DE SEPARACION
FILTRACION:la mezcla se hace pasar por un metal poroso donde el solido queda atrapado , el liquido pasa y se recolecta en algun recipiente.
EVAPORACION:se calienta la mezcla hasta que uno de sus componentes llegue a su punto de ebulllicion . Se deja hervir hasta que se evapora.
SUBLIMACION:se utiliza para separar dos solidos uno de los cuales se sublima pr la accion del calor.
DESTILACION:separa la diferencia de temperaturas de ebullicon , consiste en calentar lento la mezcla y la sustancia con mayor punto de ebullicion , se evapora la cual se condensa en refrigeracion.
DECANTACION:se emplea cuando una mezcla contiene un liquido y un solido , se deja reposar y al cabo de un tiempo se acienta el mas pesado .
CRISTALIZACION:se usa para separar solidos de liquidos de diferentes densidades mediante una fuerza negativa.
CROMATOGRAFIA:se basa en absorber, ocurre cuado las particulas de una sustancia en los 3 metodos de separacion se adhieren a un solido. :)
BRANDON MORALES DOMINGUEZ 104-A
Métodos de separacíon
Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales.
Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.
Algunas de estas propiedades son:
• El color
• El sabor
• La densidad
• La temperatura de fusión
• El olor • La temperatura de ebullición
Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno,...
MEZCLAS
Las mezclas estan formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas por partículas diferentes.
Las mezclas no tienen propiedades especificas bien definidas. Las propiedades dependen de su composición, que puede ser variable según la proporción en la que intervengan los distintos ingredientes de la mezcla.
Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y una temperatura de fusión y de ebullición que no son fijas, sino que depende de la cantidad de sales disueltas.
Hay dos clases de mezclas:
- Mezclas homogeneas o disoluciones: tienen un aspecto uniforme, son aquellas en las que no podemos distinguir visualmente sus componentes, como ocurre con el aire, el agua del mar, etc.
- Mezclas heterogeneas: son aquellas en las que sí se distinguen los componentes como ocurre con el granito o con algunos detergentes en polvo.
QUIMICA GENERAL
RALPH H.PETRUCCI WILLIAM S. HARWOOD F. GEOLFERY HERRING
PEARSON EDUCATION S.A MADRID 2003 PP. 1-1285 CD31 2547 2003
Filtración: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.
Para no confundirnos de métodos, las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.
De esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el líquido, reteniendo al sólido.
Evaporación: Aquí un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
Punto de ebullición: cuando un liquido a determinada temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de ebullición.
Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de mas de dos o mas líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición.
De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer liquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo liquido, podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla.
Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irán recuperando en recipientes.
Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los líquidos de una mezcla líquida.
Se trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.
Destilación: Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.
Decantación
LIQUIDO -LIQUIDO:
Líquidos de diferente densidad:
Estos dejándolos en reposo sedimentan.
Información extra.
La información extra de la que dispongo es una breve descripción del método de decantación para separar mezcla heterogéneas, y las propiedades de los dos componentes empleados, el agua y el aceite.
La decantación
La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.
Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.
Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.
Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.
Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.
La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.
Cromatografía:
La separación de determinados componentes de una mezcla la cual sea homogénea,
Técnica que se usa para permitir separar aquellos componentes de una mezcla, para ello se hace pasar a través de un absorbente (que se adhiere a una superficie).
Se conoce y utiliza como metodología más simple es la que usa papel como medio absorbente, el papel es el filtro en esta Cromatografía, y el solvente el liquido alcohol o agua.
Estos componentes se separan cuando estos componentes manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona.
Podemos ver que la tinta de plumón parece como totalmente homogénea, sin embargo al estar formada por distintos componentes se pueden separar con facilidad, para ello solo requerimos dejar correr en un medio que sea absorbente por acción de un disolvente.
Nombremos algunos ejemplos que se pueden usar para este método, los productos que se usan como medio de absorción pueden ser, arena, papel, tiza, filtro, etc.
Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos.
Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee. Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.
La cristalización es el proceso inverso de la disolución
QUIMICA GENERAL
RALPH H.PETRUCCI WILLIAM S. HARWOOD F. GEOLFERY HERRING
PEARSON EDUCATION S.A MADRID 2003 PP. 1-1285 CD31 2547 2003
Santiago 104a equipo 1
Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.
Algunas de estas propiedades son:
• El color
• El sabor
• La densidad
• La temperatura de fusión
• El olor • La temperatura de ebullición
Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno,...
MEZCLAS
Las mezclas estan formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas por partículas diferentes.
Las mezclas no tienen propiedades especificas bien definidas. Las propiedades dependen de su composición, que puede ser variable según la proporción en la que intervengan los distintos ingredientes de la mezcla.
Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y una temperatura de fusión y de ebullición que no son fijas, sino que depende de la cantidad de sales disueltas.
Hay dos clases de mezclas:
- Mezclas homogeneas o disoluciones: tienen un aspecto uniforme, son aquellas en las que no podemos distinguir visualmente sus componentes, como ocurre con el aire, el agua del mar, etc.
- Mezclas heterogeneas: son aquellas en las que sí se distinguen los componentes como ocurre con el granito o con algunos detergentes en polvo.
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PEARSON EDUCATION S.A MADRID 2003 PP. 1-1285 CD31 2547 2003
Filtración: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.
Para no confundirnos de métodos, las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.
De esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el líquido, reteniendo al sólido.
Evaporación: Aquí un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
Punto de ebullición: cuando un liquido a determinada temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de ebullición.
Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de mas de dos o mas líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición.
De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer liquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo liquido, podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla.
Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irán recuperando en recipientes.
Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los líquidos de una mezcla líquida.
Se trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.
Destilación: Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.
Decantación
LIQUIDO -LIQUIDO:
Líquidos de diferente densidad:
Estos dejándolos en reposo sedimentan.
Información extra.
La información extra de la que dispongo es una breve descripción del método de decantación para separar mezcla heterogéneas, y las propiedades de los dos componentes empleados, el agua y el aceite.
La decantación
La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.
Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.
Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.
Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.
Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.
La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.
Cromatografía:
La separación de determinados componentes de una mezcla la cual sea homogénea,
Técnica que se usa para permitir separar aquellos componentes de una mezcla, para ello se hace pasar a través de un absorbente (que se adhiere a una superficie).
Se conoce y utiliza como metodología más simple es la que usa papel como medio absorbente, el papel es el filtro en esta Cromatografía, y el solvente el liquido alcohol o agua.
Estos componentes se separan cuando estos componentes manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona.
Podemos ver que la tinta de plumón parece como totalmente homogénea, sin embargo al estar formada por distintos componentes se pueden separar con facilidad, para ello solo requerimos dejar correr en un medio que sea absorbente por acción de un disolvente.
Nombremos algunos ejemplos que se pueden usar para este método, los productos que se usan como medio de absorción pueden ser, arena, papel, tiza, filtro, etc.
Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos.
Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee. Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.
La cristalización es el proceso inverso de la disolución
QUIMICA GENERAL
RALPH H.PETRUCCI WILLIAM S. HARWOOD F. GEOLFERY HERRING
PEARSON EDUCATION S.A MADRID 2003 PP. 1-1285 CD31 2547 2003
Santiago 104a equipo 1
Elemento atómico:
es un elemento que esta formado por solo un átomo por ejemplo-Cl
Elemento molecular:
es un elemento que esta formado por dos o mas átomos por ejemplo-Cl2
Compuesto:
es la unión química de dos o mas elementos por ejemplo-cloruro de sodio
Mezcla:
es la unión física de dos o mas elementos y/o compuestos donde sus características y/o propiedades no cambian. Las mezclas son reversibles ejemplo-leche con chocolate
Mezcla homogenea:
Sus componentes no se pueden observar a simple vista, tienen una composicion uniforme y solo se observa una fase ejemplo- agua con azucar
Mezcla heterogenea:
sus componentes se pueden distinguir a simple vista , Se observan dos o mas fases
DANIEL CASTILLO PINTO 104a Equipo 1
es un elemento que esta formado por solo un átomo por ejemplo-Cl
Elemento molecular:
es un elemento que esta formado por dos o mas átomos por ejemplo-Cl2
Compuesto:
es la unión química de dos o mas elementos por ejemplo-cloruro de sodio
Mezcla:
es la unión física de dos o mas elementos y/o compuestos donde sus características y/o propiedades no cambian. Las mezclas son reversibles ejemplo-leche con chocolate
Mezcla homogenea:
Sus componentes no se pueden observar a simple vista, tienen una composicion uniforme y solo se observa una fase ejemplo- agua con azucar
Mezcla heterogenea:
sus componentes se pueden distinguir a simple vista , Se observan dos o mas fases
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